1、教材的地位和作用
乙醇是 “烃的衍生物”的第二节，烃的含氧衍生物的开篇，同时也是继卤代烃之后学生学习的又一种重要的烃的衍生物，内容包括了乙醇的组成、结构、性质、用途、制法及醇类。学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面学习的烃、卤代烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。
学生由认识酒类、酒精到学习乙醇、醇类的性质，实现了由生活实践的感性认识向书本的理性认识的飞跃，符合认知发展的规律，提高了学生关注自然、社会和生活现象的热情，有助于学生综合素质的提高。
本节内容分二节课完成。第一课时：乙醇的组成、结构、性质。
第二课时：乙醇的用途、制法、醇类。
下面说课的内容是第一课时：乙醇的组成、结构、性质。
2、教学目标
为培养学生的创新精神和实践能力，根据教学大纲的要求和学生现有的知识水平，我确定了以下教学目标：
（1）认知目标
①使学生掌握乙醇的结构式、物理和化学性质；
②使学生了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念。
（2）能力目标
①培养学生的观察能力，逻辑推理能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力；
②通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会研究有机化学的科学方法。
（3）科学思想
使学生获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点带面的学习方法。
（4）美育渗透点
①展示乙醇的比例模型，让学生体会物质的微观结构之美；
②介绍酒和酒精的有关知识，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，酒在给人类社会带来美的享受的同时，也带来一定的危害，甚至可能导致严重的社会问题，对学生进行美与丑的辩证关系的教学。
3、教学重点、难点
重点 乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质
难点 乙醇的性质及与结构之间的关系
现代教育理论认为：学习不仅是要让学生掌握知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。乙醇分子结构推断过程，可以让学生在学习、形成这个知识的过程中，学会用实验进行分析、检验的科学思想，从而达到能力培养目标。同时只有掌握好乙醇的结构，才能更好地理解乙醇的性质。
对于重点、难点的突破，我设计了三个突破点：①乙醇结构的特点可通过化学计算和分子模型来推导，电脑多媒体技术展示来确定，充分发挥以教师为主导学生为主体的作用，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了归纳演绎的学习方法；②通过试验探究和动画演示的办法帮助学生认识和掌握乙醇的化学性质；③在烃的衍生物的教学中，抓住官能团的教学中心点与化学反应中化学键断裂受反应条件的影响两条主线。
二、教法分析
教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一原理和我校的实际情况，我采用了如下教学方法：
1、实验法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验（如醇与金属钠的实验、醇的催化氧化实验），增加几个实验（如醇的溶解性实验等），设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验→疑问→思考→引导→探究→得出结论→应用”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的去探索知识。
2、现代教育技术辅助教学法：通过动画模拟将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
3、归纳、演绎法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、学法指导
1、学好烃的衍生物知识，应抓住有机物分子的关键部位（官能团及其邻近原子），分析有机物在化学反应中的断键本质。有利于学生对所学知识进行迁移，提高知识的应用水平。
2、在理解掌握乙醇的断键本质的基础上，注意分析理解乙醇羟基和乙基之间的相互影响，培养用普遍联系的观点分析问题。
3、要注意反应条件（外因）的影响，着重把握乙醇的消去、氧化反应及其条件和产物，并以此为出发点，扩展至醇类的重要反应。
四、教学程序
1、教学程序设计
设疑
实验探究
多媒体演示
归纳小结
小组讨论
启思诱导
规律应用
练习反馈
2、教学过程
（1）导入新课
让学生展示自己在课前搜集的酒类、酒精和乙醇的知识，由教师加以简单评析，并进一步介绍酒和酒精的知识。
（2）乙醇的物理性质
【展示】无水乙醇。归纳乙醇的物理性质
【学生实验】乙醇与水、碘单质、苯的溶解实验
（3）让学生思考如何推测乙醇结构
a. 回忆并写出乙醇的分子式：C2H6O
b.结构:让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式。
（1） CH3CH2OH （2） CH3-O-CH3
【学生实验】无水乙醇和Na 的反应。检验生成的气体。
提问:如何利用此反应推测乙醇的结构？
学生提出探究方案，并用实验验证，确定乙醇的结构简式为CH3CH2OH
【动画演示】乙醇分子的比例模型和球棍模型。
比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。
（4）乙醇的化学性质
通过对比溴乙烷分子中溴原子对其化学性质的影响来推测－OH对乙醇性质的影响，猜测其在化学反应中可能的断键位置。
a.乙醇和Na反应
【学生实验】再次做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。
对比分析实验现象，填写下列实验报告。
钠与乙醇、水反应现象的比较
实验现象比较 钠与水反应的实验 钠与乙醇反应的实验
钠的现象
声的现象
气的现象
实验结论
反应实质
【动画演示】乙醇与钠反应的本质。
分析体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。
练习写出其它活泼金属K、Mg、Ca等与乙醇反应的化学方程式。
b.乙醇和氧气反应
①燃烧：
②催化氧化
【视频演示】乙醇的催化氧化：将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次。
【学生实验】乙醇的催化氧化实验，观察实验现象，试着解释可能的原因。
【动画演示】催化氧化反应过程中有机物的结构变化。
总结醇发生催化氧化的结构条件。
c.乙醇的脱水反应
①分子内脱水：
【展示】乙烯的实验室制备装置。
【动画演示】乙醇的分子内脱水反应的实质，弄清乙醇分子在该反应中的断键位置，引出消去反应的概念。
乙烯的实验室制法
②分子间脱水
【动画演示】分子间脱水的反应过程，强调乙醇的断键位置。
从醇的氧化和脱水反应的过程中体会反应条件对反应产物的影响。
【小结】最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示，并且针对本节课的重点内容设计几道课堂练习题，使学生加深理解并巩固所学的知识。
附：
【板书设计】
第二节 乙醇
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：－OH（羟基）
三、乙醇的化学性质：
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca +H2↑
点燃
2、乙醇的氧化反应
a、燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
催化剂
Δ
b、催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
浓H2SO4
170oC
3、乙醇的脱水反应
a、分子内脱水： CH3CH2OH CH2＝CH2 + H2O
浓H2SO4
140oC
b、分子间脱水：CH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O
反应条件不同，产物不同
小结：羟基决定乙醇的主要化学性质
