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课题：几种重要的金属化合物（第一课时）
钠的重要化合物
【学习目标】
1、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。
【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点
【复习巩固】
1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有 、 、 和金属元素的盐类，钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。
2、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。
3、氯化钠俗称 ，生理盐水中溶质的质量分数为 。
【自主学习】
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流] 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式 。
[实验探究] ①过氧化钠与水的反应现象：化学方程式：
②过氧化钠与二氧化碳的反应现象：化学方程式： 用途：
[知识归纳] 氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态
氧元素化合价
所属物质类别化学性质
与H2O反应
与CO2反应
与SO2反应
与HCl反应稳定性 ＞用途2、碳酸钠和碳酸氢钠
[实验探究] Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步 骤1 g Na2CO31 g NaHCO3①加1 mL水
② 加10 mL水
③ 加2滴酚酞溶液
初步结论
[实验探究] Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现 象 发生反应的化学方程式结 论Na2CO3
澄清的石灰水受热NaHCO3
澄清的石灰水受热[实验探究] 碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解度大小
溶解度： >
水溶液碱性
碱性： >
与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式
比 快
__________________________
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式
________________________________热稳定性、方程式
热稳定性： >
注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。
[课堂练习1]你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式
① ， ；② ， ；
③ ， ；④ ， ；
[课堂练习2]向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 ，化学方程式为 。
二、焰色反应
1、定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。
2、实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。
（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。
3、应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
【过关训练】
1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ C ）
A．Na2O2-淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O-白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3-性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3-受热易分解，可用作发酵
2、 在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ ）
A．O2是还原产物 B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子3、 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ）
A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2
4、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3强 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
5、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）
A．金属钠投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反应
C．小苏打溶液和澄清石灰水反应 D．Na2O2和CuSO4溶液反应
6、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是 （ ）
A．Na2CO3 放出CO2 多 B．NaHCO3 放出 CO2 多
C．放出相同质量的CO2 D．反应一样快
7、 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）
A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
B．用水洗涤2～3次后再使用
C．用滤纸擦干净即可使用
D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
8、除去下列物质中的少量杂质
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是 ，方程式
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是 ，方程式
（3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是 ，方程式
9、 把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，
通入CO2的质量是 （ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．0.91g
10、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
11、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g,
①求混合物中碳酸钠的质量分数。
②如果将这10.0g混合物投到足量稀盐酸中，得到气体在标况下的体积为多少？
人教版化学课时学案 《必修一》 石油中学高一备课组
课题：几种重要的金属化合物（第二课时）
铝的重要化合物
【学习目标】
1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的两性。
2、掌握Al(OH)3 的制备方法。
【学习重点】Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算
【复习巩固】
1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。
3、多数金属氢氧化物都可 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2
【自主学习】
一、铝的重要化合物
1、氧化铝
Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 ＋ HCl === 离子方程式为：
Al2O3＋ NaOH === 离子方程式为：
Al2O3是一种 性氧化物，因为 。
2、氢氧化铝
[实验探究]
1、在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为
；继续滴加氨水 现象为 。
2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2 moL/L盐酸，往另一支试管滴加2 mol/L NaOH溶液。边加边振荡，现象为 。
[归纳总结]
1、氢氧化铝的实验室制法
实验原理： （离子方程式）
2、氢氧化铝的性质
物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。
化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。
与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。
氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。
原因：
②氢氧化铝受热分解方程式： Al(OH)3
用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：
② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。
[思考与讨论]
① 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。
（填能与不能）原因
、 。
② 能否用AlCl3 与水直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因
③ 偏铝酸钠(NaAlO2) 溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2＋HCl+H2O===Al(OH)3↓＋NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？
（填能与不能）原因
[知识扩展] 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2，发生如下反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 ，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为
[课堂练习]
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系
的图像(简称画图像下同)
②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出图像
③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出图像
④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出图像
⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出图像
3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
写出其电离方程式：
硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。
[课堂练习2]思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。
【过关训练】
1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
A．NaOH B．NH3•H2O C．NaCl D. BaCl2
3、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ ）
A. Al2O3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Fe2O3
4、下列方法不能够生成Al(OH)3的是 （ ）
A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3溶液中滴加氨水
C. 向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D．
6、下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）
A. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
B. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O
C. 铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋3H2O
7、在无色透明的溶液中能大量共存的是 （ ）
A．HCO3－ 、Na＋、OH－、Cl－ B．Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－
C．Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－ D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－
8、在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 （ ）
A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ B. 全部为Al(OH)3
C. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－ D. 全部为AlO2－
9、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。 溶液
加入物质
答案序号
饱和石灰水
通过量CO2
AlCl3溶液
滴加氨水
MgCl2、AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
含少量HCl的AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
FeCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
10、一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
①合金中Mg的质量
②所用HCl的物质的量浓度
人教版化学课时学案 《必修一》 石油中学高一备课组
课题：几种重要的金属化合物（第三课时）
【学习目标】
1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质
2、掌握Fe3+的检验及氧化性
3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化
【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
【复习巩固】
1、铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 。
2、铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。
【自主学习】
1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价
颜色 状态溶解性与H+反应
与CO反应
空气中稳定性
[课堂练习1] 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeSO4
2、铁的氢氧化物
[实验探究] 在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。
三氯化铁溶液
硫酸亚铁溶液
加入氢氧化钠溶液
离子方程式
[思考与交流]
1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
[课堂练习2] 归纳铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2稳定性与H+反应
转化关系
氢氧化铁加热分解的化学反应方程式
3、铁盐和亚铁盐
(1) Fe3+和Fe2+的检验
[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+
溶液的颜色
加入KSCN溶液
[思考与交流]
Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？
(2) Fe3+和Fe2+的性质
[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：
实验步骤现象化学方程式
FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液
上述溶液中加氯水，振荡
实验结论
在以上反应中，Fe3+表现___________性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性。
(3)铁盐的净水作用
Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________。
