高中化学教案化学教案

1, 乙醚的生成 (5)           
        目的：用乙醇和浓硫酸加热制取乙醚。用品：蒸馏烧瓶、双孔塞子、温度计、分液漏斗、橡皮管、玻璃管、冷凝管、接管（带侧管）、锥形瓶、玻璃水槽、油浴、量筒、试管、试管夹、烧杯、玻璃棒。冰、石蜡油、酒精（95％）、浓硫酸。原理：将乙醇和浓硫酸共热，把温度控制在140～150℃之间，就生成了乙醚。准备：仪器装置如图9-15所示。在一只250毫升的蒸馏烧 
 
2, 1-2-1 氨、铵盐（第一课时） (5)          
        1-2-1   氨、铵盐（第一课时） [教学目标] 1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。 2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。 
 
3, 1-2-2 氨、铵盐（第二课时） (5)         
        1-2-2   氨、铵盐（第二课时） [教学目标] 1．知识目标（1）掌握氨气的实验室制法。（2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。（3）理解氨和铵的异同。 2．能力和方法目标（1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。（2）通过氨、铵盐性质的综合运用，提高推理能力。（3）通过有关实验现 
 
4, 等效平衡 (5)          
        第 二 节化学平衡状态（二课时） [教学目标] 初步掌握等效平衡 [教学重点] 判断等效平衡方法 [教学过程] 思考：化学平衡状态有哪些特征  ？ (1)逆：可逆反应。 (2)动：动态平衡。 (3)等：v(正)= v(逆) ≠0 (4)定：各组分的浓度保持不变。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，平衡发生移动。 (6)同：不同 
 
5, 氧族元素 (6)          
        氧族元素   一、素质教育目标（一）知识教学点 1．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。 2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。 3．掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。（二）能力训练点通过氧族与卤族性质的比较，培养学生分析、总结、归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。（三）德育渗透点 1．  
 
6, 化学反应速率 (9)          
       [教学目的] 1、使学生深化对化学反应的本质认识； 2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响； [教学重点] 浓度对化学反应速率的影响 [教学难点] 浓度对化学反应速率的影响的原因 [教学过程] [提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？（学生思考并回答） [针对学生的回答总结]化学反应的过程就是反应物 
 
7, 化学平衡电离平衡复习课教案 (21)          
        ●教学目的 1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。 2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。  
        ●教学重点 1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动 2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 3.强酸和强碱的中和滴定 
        ●教学难点 1.弱电解质的电离平衡及平衡移 
 
8, 元素周期律第一课时 (5)         
        第一课时教学目标：知识目标：　　使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。情感目标：　　使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。教学重点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。 
 
9, 第五章《物质结构、元素周期律》 (5)         
        第五章《物质结构、元素周期律》期末复习讲义（二）   一、复习要求 1．掌握元素周期律的实质及元素   
       周期1, 乙醚的生成 (5)        
       目的：用乙醇和浓硫酸加热制取乙醚。用品：蒸馏烧瓶、双孔塞子、温度计、分液漏斗、橡皮管、玻璃管、冷凝管、接管（带侧管）、锥形瓶、玻璃水槽、油浴、量筒、试管、试管夹、烧杯、玻璃棒。冰、石蜡油、酒精（95％）、浓硫酸。原理：将乙醇和浓硫酸共热，把温度控制在140～150℃之间，就生成了乙醚。准备：仪器装置如图9-15所示。在一只250毫升的蒸馏烧 
 
2, 1-2-1 氨、铵盐（第一课时） (5)          
          1-2-1   氨、铵盐（第一课时） [教学目标] 1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。 2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。 
 
3, 1-2-2 氨、铵盐（第二课时） (5)           
           1-2-2   氨、铵盐（第二课时） [教学目标] 1．知识目标（1）掌握氨气的实验室制法。（2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。（3）理解氨和铵的异同。 2．能力和方法目标（1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。（2）通过氨、铵盐性质的综合运用，提高推理能力。（3）通过有关实验现 
 
4, 等效平衡 (5)        
         第 二 节化学平衡状态（二课时） [教学目标] 初步掌握等效平衡 [教学重点] 判断等效平衡方法 [教学过程] 思考：化学平衡状态有哪些特征  ？ (1)逆：可逆反应。 (2)动：动态平衡。 (3)等：v(正)= v(逆) ≠0 (4)定：各组分的浓度保持不变。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，平衡发生移动。 (6)同：不同 
 
5, 氧族元素 (6)          
        氧族元素   一、素质教育目标（一）知识教学点 1．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。 2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。 3．掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。（二）能力训练点通过氧族与卤族性质的比较，培养学生分析、总结、归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。（三）德育渗透点 1．  
 
6, 化学反应速率 (9)          
        [教学目的] 1、使学生深化对化学反应的本质认识； 2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响； [教学重点] 浓度对化学反应速率的影响 [教学难点] 浓度对化学反应速率的影响的原因 [教学过程] [提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？（学生思考并回答） [针对学生的回答总结]化学反应的过程就是反应物 
 
7, 化学平衡电离平衡复习课教案 (21)           
        ●教学目的 1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。 2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。 
        ●教学重点 1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动 2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 3.强酸和强碱的中和滴定
        ●教学难点 1.弱电解质的电离平衡及平衡移 
 
8, 元素周期律第一课时 (5)       
        第一课时教学目标：
         知识目标：　　使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
        能力目标：通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。
        情感目标：　　使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。
        教学