教学设计示例二
第二节 气体摩尔体积
第二课时
知识目标：
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算
[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）
[板书]
1. 依据：
和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书]（2）气体相对分子质量的计算
[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。
[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： 
= 
然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= 
Vm
[学生解题] 分析讨论不同的解法。
[投影] 例题3：填表
vAlign=top width=67>物质
vAlign=top width=72>物质的量
vAlign=top width=106>体积（标准状况）
vAlign=top width=73>分子数
vAlign=top width=43>质量
vAlign=top width=96>密度
vAlign=top width=67>H2
vAlign=top width=72>0.5mol
vAlign=top width=106> vAlign=top width=73> vAlign=top width=43> vAlign=top width=96> vAlign=top width=67>O2
vAlign=top width=72> vAlign=top width=106>44.8L
vAlign=top width=73> vAlign=top width=43> vAlign=top width=96> vAlign=top width=67>CO2
vAlign=top width=72> vAlign=top width=106> vAlign=top width=73> vAlign=top width=43> vAlign=top width=96>44/22.4g.L-1
vAlign=top width=67>N2
vAlign=top width=72> vAlign=top width=106> vAlign=top width=73> vAlign=top width=43>28g
vAlign=top width=96> vAlign=top width=67>Cl2.HCl混合气
vAlign=top width=72> vAlign=top width=106> vAlign=top width=73>3.01×1023
vAlign=top width=43> vAlign=top width=96>[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[板书]（3）混合气体
[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。
[分析] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为44>29，密度比空气的大。氢气的式量2<29，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。
[小结] 气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。
[课堂检测]
1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）
A.体积均为22.4L B.具有相同的体积
C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下，H2和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（ ）
A.体积比为2 ：1 B.原子个数之比为2 ：1
C.密度之比为1 ：2 D.质子数之比为1 ：1
参考答案：1. B 2. B、D
[作业] 质量监测有关习题
板书设计：
二、有关气体摩尔体积的计算
1. 依据： 
和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
（2）气体相对分子质量的计算
（3）混合气体
探究活动
摩尔气体常数的测定
定义1 摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R
R=(8.314510 
0.000070)J/(mol••••K)。它的计算式是
原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的p(
